赖氨酸的化学性质
赖氨酸的化学性质
赖氨酸相关修饰:其ε-氨基的甲基化是一种通常的翻译后修饰，形成一甲基，二甲基和三甲基赖氨酸。三甲基赖氨酸会发生在 钙调蛋白中。另外，赖氨酸残基还能进行乙酰化和泛素化等 修饰。胶原蛋白中含有的羟基赖氨酸是由赖氨酸经赖氨酸羟化酶羟基化而来。内质网或高尔基体中，羟基赖氨酸残基的O-糖基化可用来标记特定蛋白从细胞中的分泌。
赖氨酸，也称为L -赖氨酸盐酸盐，是一种必需氨基酸。它是人体所必需的营养物质，但是身体不能自己产生它。它必须通过日常饮食和营养补品获得。作为一种氨基酸，它是蛋白质必不可少的组成部分。这种营养对于身体适当的成长和发展起到了重要作用。它是肉碱生产的一个重要组成部分。肉碱负责将一些不饱和脂肪酸转化为能量，还有助于降低胆固醇水平。
在身体中赖氨酸还有其他功效。它和其他营养一起形成胶原蛋白。胶原蛋白在结缔组织，骨骼，肌肉，肌腱和关节软骨中扮演了重要角色。此外，赖氨酸也有助于身体吸收钙。
饮食中缺乏赖氨酸的情况是比较常见的。通常情况下吃素的人发生率较高，一些运动员如果没有采取适当的饮食也会出现赖氨酸缺乏的问题。蛋白质摄入量低(如豆类植物，豌豆，小扁豆等)也可能导致赖氨酸摄入量低。
氮气的化学性质
由氮元素的氧化态-吉布斯自由能图也可以看出，除了NH4+离子外，氧化数为0的N2分子在图中曲线的最低点，这表明相对于其它氧化数的氮的化合物来讲的话，N2是热力学稳定状态结构。氧化数为0到+5之间的各种氮的化合物的值都位于HNO3和N2两点的连线(图中的虚线)的上方。因此，这些化合物在热力学上是不稳定的，容易发生歧化反应。在图中唯一的一个比N2分子值低的是NH4+离子。[1]
正价氮呈酸性，负价氮呈碱性。
由氮分子中三键键能很大，不容易被破坏，因此其化学性质十分稳定，只有在高温高压并有催化剂存在的条件下，氮气可以和氢气反应生成氨。同时，由于氮分子N2的化学结构比较稳定，氰根离子CN-和碳化钙CaC2中的C22-和氮分子结构相似。
氮化物反应
氮化镁与水反应：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑
在放电条件下，氮气才可以和氧气化合生成一氧化氮：N2+O2=放电=2NO
一氧化氮与氧气迅速化合，生成二氧化氮2NO+O2=2NO2
二氧化氮溶于水，生成硝酸，一氧化氮3NO2+H2O=2HNO3+NO
五氧化二氮溶于水，生成硝酸，N2O5+H2O=2HNO3
活泼金属反应
N2 与金属锂在常温下就可直接反应：6Li + N2 === 2Li3N
N2与碱土金属Mg 、Ca 、Sr 、Ba 在炽热的温度下作用： 3Ca + N2 =△= Ca3N2
N2与镁条反应：3Mg+N2=点燃=Mg3N2(氮化镁)
非金属反应
N2与氢气反应制氨气：N2+3H2⇌2NH3 (高温 高压 催化剂)
N2与硼要在白热的温度才能反应： 2 B + N2=== 2BN (大分子化合物)
N2与硅和其它族元素的单质一般要在高于1473K的温度下才能反应。
麦芽糖的化学性质
(1)有还原性： 能发生银镜反应，是还原性糖。
(2)水解反应: 产物为2分子葡萄糖。
麦芽糖 麦芽糖分子结构中有醛基，是具有还原性是一种还原糖。因此可以与银氨溶液发生银镜反应，也可以与新制碱性氢氧化铜反应生成砖红色沉淀。可以在一定条件下水解，生成两分子葡萄糖。
(3)无色或白色晶体，粗制者呈稠厚糖浆状。一分子水的结晶麦芽糖102～103℃熔融并分解。易溶于水，微溶于乙醇。还原性二糖，有醛基反应，能发生银镜反应，也能与班氏试剂(用硫酸铜、碳酸钠或苛性钠、柠檬酸钠等溶液配制)共热生成砖红色氧化亚铜沉淀。能使溴水褪色，被氧化成麦芽糖酸。在稀酸加热或α-葡萄糖苷酶作用下水解成2分子葡萄糖。用作食品、营养剂等。由淀粉水解制取，一般用麦芽中的酶与淀粉糊混合在适宜温度下发酵而得。
麦芽糖可以制成结晶体，用作甜味剂，但甜味只达到蔗糖的1/3。麦芽糖是一种廉价的营养食品，容易被人体消化和吸收。
赖氨酸的作用
赖氨酸是帮助蛋白质被人体充分吸收和利用的关键物质，补充足够的赖氨酸才能提高蛋白质的吸收和利用，达到均衡营养，促进生长发育。其作用主要有：
1.提高智力，促进生长，身长增高，体重增加。润峰金康
2.增加食欲，增强体质，改善营养不良状况。
3.帮助产生抗体、激素和酶，增加血色素，提高免疫力，提高减少感染疾病几率。
小孩子正处在生长发育期，更应补充赖氨酸。目前我们大多以大米、面粉等谷物类食物为主食，这类食物中赖氨酸的含量最低，每天只从食物中摄取赖氨酸是远远不够的，所以更需额外补充。成年人、儿童、婴儿的需要量(按体重每公斤计算)分别为12毫克、60毫克、103毫克，粗略的即为7岁以下每天加0.5 克，7岁以上儿童每天加1克。在食物中添加1克的赖氨酸盐酸盐，可以增加10克可利用的蛋白质。若添入食品或大米、面条、面粉、玉米中，可按干原料的 0.2%～0.3%加入，即煮100克米添加0.2～0.3克赖氨酸盐酸盐，搅拌均匀后食用。或者像味精一样，直接加入菜汤，牛奶中吃，或饭后温水冲服。但应注意两点：1.添入食物中后不要过分加热。2.添入含糖量高的食物中后不宜长时间放置，即添即食。豆类中富含赖氨酸，故谷类、玉米配以大豆也可补充蛋白质中赖氨酸的不足，平日饮食，注意食物的合理搭配，可使必须氨基酸的种类和数量相互补充，使之更接近人体的需要，保证全面均衡的营养。
既然赖氨酸对人体这么重要，那是不是多多益善?不是的，赖氨酸过量摄入，机体利用不了，不能及时充分的转化处理，而堆积在体内，不仅造成赖氨酸白白浪费;而且事物总是有其限度的，过量会加重肝、肾的负担，同时可以使血氨升高和脑细胞损害。另一方面，过多的赖氨酸会干扰其他氨基酸在肠道的吸收，久而久之，导致体内氨基酸比例失调，这样不但赖氨酸功能未发挥出来，还影响蛋白质的合成和利用。小孩会出现与赖氨酸缺乏同样的症状，所以补充要适量，可以选择润峰金康氨基酸乳酸菌复合固体饮料。
椰子油的化学性质
由以上常数可以看出与其他油脂相比有很大的特异性，椰子油皂化值很高，而折光指数很低，通过这一方法可以鉴别椰子油是否掺有其他油脂，甚至可以定量，这种变化主要是由椰子油的脂肪酸组成造成的。椰子油的脂肪酸组成中饱和含量达90%以上，但熔点只有24-27度，这是由于碳酸含量高的原因。这也是Polenske值和Reichert-Meissl值高的原因。从椰子油的脂肪酸组成亦可以解释完全氢化对椰子油的熔点影响很小的原因(45.1度)
胆固醇的化学性质
一般，脂类物质主要分为两大类。脂肪(主要是甘油三酯)是人体内含量最多的脂类，是体内的一种主要能量来源;另一类叫类脂，是生物膜的基本成分，约占体重的5%，除包括磷脂、糖脂外，还有很重要的一种叫胆固醇(cholesterol)。
胆固醇在血液中存在于脂蛋白中，其存在形式包括高密度脂蛋白胆固醇、低密度脂蛋白胆固醇、极低密度脂蛋白胆固醇几种。在血中存在的胆固醇绝大多数都是和脂肪酸结合的胆固醇酯，仅有10%不到的胆固醇是以游离态存在的。高密度脂蛋白有助于清除细胞中的胆固醇，而低密度脂蛋白超标一般被认为是心血管疾病的前兆。血液中胆固醇含量每单位在140~199毫克之间，是比较正常的胆固醇水平。
胆固醇是由甾体部分和一条长的侧链组成。人体中胆固醇的总量大约占体重的0.2%，每100克组织中，骨质约含10毫克，骨骼肌约含100毫克，内脏多在150~250毫克之间，肝脏和皮肤含量稍高，约为300毫克。脑和神经组织中含量最高，每100克组织约含2克，其总量约占全身总量的l/4。
铀的化学性质
外电子层构型：[Rn]5f36d17s2[1]
常见化合价：+3，+4，+5，+6，其中+4和+6价化合物稳定。[1]
性质：活泼，能和所有的非金属作用(惰性气体除外)，能与多种金属形成合金。空气中易氧化，生成一层发暗的氧化膜。[1]
高度粉碎的铀空气中极易自燃，块状铀在空气中易氧化失去金属光泽，在空气中加热即燃烧，[1]
250℃下和硫反应，400℃下和氮反应生成氮化物，1250℃下和碳反应生成碳化物，250-300℃下和氢反应生成UH3，UH3在真空350-400℃下分解，放出氢气。[1]
铀与卤素反应生成卤化物，铀能与汞、锡、铜、铅、铝、铋、铁、镍、锰、钴、锌、铍作用生成金属间化合物。[1]
金属铀缓慢溶于硫酸和磷酸，有氧化剂存在时会加速溶解，铀易溶于硝酸，铀对碱性溶液呈惰性，但有氧化剂存在时，能使铀溶解。[1]
铀及其化合物均有较大的毒性，空气中可溶性铀化合物的允许浓度为0.05mg/m3，不溶性铀化合物允许浓度为0.25mg/m3，人体对天然铀的放射性允许剂量，可溶性铀化合物为7400Bq，不溶性铀化合物为333Bq。
高锰酸钾的化学性质
在乙醇、过氧化氢中使之氧化分解。
高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。其相应的酸高锰酸HMnO4和酸酐Mn2O7，均为强氧化剂，能自动分解发热，和有机物接触引起燃烧。 [1]
高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。[2]
该品遇有机物时即释放出初生态氧和二氧化锰，而无游离状氧分子放出，故不出现气泡。初生态氧有杀菌、除臭、解毒作用，高锰酸钾抗菌除臭作用比过氧化氢溶液强而持久。二氧化锰能与蛋白质结合成灰黑色络合物(“掌锰”[3] )，在低浓度时呈收敛作用，高浓度时有刺激和腐蚀作用。其杀菌力随浓度升高而增强，0.1%时可杀死多数细菌的繁殖体，2%～5%溶液能在24小时内可杀死细菌。在酸性条件下可明显提高杀菌作用，如在1%溶液中加入1.1%盐酸，能在30秒钟内杀死炭疽芽孢。[2]